مدرسة الفيزياء و الكيمياء
السلام عليكم . مرحبا بك في مدرستك الثانية حيث يمكنك تعلم اساسيات علم الفيزياء و علم الكيمياء
اذا كانت هذه زيارتك الاولى فلا تتردد بالتسجيل . اما اذا كنت عضوا فتفضل بالدخول بالنقر على الخانة ادناه


 
الرئيسيةاليوميةس .و .جالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 تحليل المواد المضادة للحموضة

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
????
زائر



مُساهمةموضوع: تحليل المواد المضادة للحموضة   الثلاثاء مارس 02, 2010 12:13 am

تحليل المواد المضادة للحموضة
مقدمة:
المواد المضادة للحموضة تركيبات دوائية مختلفة تشترك جميعها بخاصة احتوائها على مواد قلوية التفاعل ، أي أنها تضفي على الماء عند حلها صفة قلوية.
يحتوي بعضها مثلاً على كربونات الصوديوم أو كربونات الصوديوم الحمضية ، أو بعض الأسس الضعيفة كهيدروكسيد المغنزيوم وهيدروكسيد الألمنيوم أو أملاح الصوديوم أو البوتاسيوم للحموض العضوية الضعيفة، وقد تحتوي على مواد كيميائية أخرى غير فعالة تقومن بتمديد المادة القلوية الأصلية.

الهدف من التجربة:
معايرة المضادة للحموضة بطريقة غير مباشرة.

مبدأ التجربة:
تعديل قلوية الحبة الدوائية بزيادة من حمض معاير ثم تعديل زيادة الحمض بقلوي معايرة بحضور المشعر.
إذا افترضنا أن NaX هو الملح المستخدم في التركيب الدوائي فإن ما يحصل عند ملامسة الدواء للماء هو كالتالي:
أ- تشرد الملح:
NaX .........> Na+ + X
H2O
ب- تفاعل الشاردة السالبة مباشرة مع الحموضة الزائدة في المعدة:

X- + H+ ..........> HX
أو تفاعل غير مباشر مع الماء منتجة جذور الهيدروكسيل التي تتفاعل بدورها مع الحموضة الزائدة في المعدة:
X- + H2O .......> HX + OH-
OH- + H+ .........> H2O
فالشاردة X- تقوم بدور مادة قلوية مباشرة أو بصورة غير مباشرة.

- إن هناك في الصيدليات أصنافاً كثيرة من هذه المواد الدوائية والتي تختلف فيما بينها بقوة قلويتها . والمطلوب معرفة عدد المولات من حمض كلور الماء التي يعدلها 1 غ من المادة الدوائية المفحوصة.
يتم ذلك بوزن الحبة جيداً مع ما يكافئها من الحمض وتعاير الزيادة بمحلول هيدروكسيد الصوديوم المعلوم التركيز فيكون:
عدد مولات HCL المعدلة للحبة = عدد مولات HCL الكلية – عدد مولات NaOH
أي عدد مولات HCl المعدلة للحبة =NV/1000 –N1V1/1000
حيث: N النظامية V الحجم
وبما أن وزن الحبة معروف فيمكن معرفة عدد مولات حمض كلور الماء المعدلة لـ 1غ من المادة الدوائية.

مثال:
حل 1.5 غ من حبة دوائية في 30 مل من محلول حمض كلور الماء 2 جزيئي غرامي ثن عويرت زيادة الحمض بمحلول هيدروكسيد الصوديوم 3 جزيئي غرامي فلزم للوصول إلى نقطة التكافؤ 10 مل من محلول الهيدروكسيد.
احسب عدد مولات حمض كلور الماء التي تعدل 1 غ من الحبة الدوائية.
الحل:
عدد مولات HCL المعدلة للحبة=عدد مولات HCL كلية – عدد مولات NaOH
30x2/1000 -10x3/1000=30/1000=0.03 =

إذاً :
كل 1.5 غ حبة تعدل 0.03 مولا من HCL
كل 1 غ حبة تعدل س مولا من HCL

س=1X0.03/1.5=0.02 مولا من HCL

أدوات التجربة وموادها:
إرلينة معايرة سعة 200 مل
سحاحة
حبوب مختلفة النوعية من مضادات الحموضة ( مالوكس- ريني-.....إلخ)
محلول حمض كلور الماء عياره 2 جزيئي غرامي.
محلول هيروكسيد الصوديوم عياره 2 جزيئي غرامي.
مشعر الفينول فتالئين.

طريقة العمل:
اسحق حبة واحدة من أحد الأدوية المضادة لحموضة المعدة .(مالوكس-ريني-...)
زن المسحوق بدقة وضعه في إرلينة المعايرة .
حل هذا المسحوق في 30 مل من محلول حمض كلور الماء 2 جزيئي غرامي.
أضف 2 إلى 3 قطرات من مشعر الفينول فتالئين وعاير بمحلول هيدروكسيد الصوديوم 2 جزيئي غرامي حتى تغير لون المشعر.
أعد التجربة من أجل كل نوع دوائي.
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
????
زائر



مُساهمةموضوع: رد: تحليل المواد المضادة للحموضة   الجمعة مارس 12, 2010 5:05 am

أين الردود ياجماعة
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
ali massod
فيزيائي مبتدئ


عدد المساهمات : 3
تاريخ التسجيل : 01/12/2010

مُساهمةموضوع: رد: تحليل المواد المضادة للحموضة   الأربعاء ديسمبر 01, 2010 2:38 pm

مااااروعك ومشكورعلا المجهود
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
lazreg1994
فيزيائي نشيط


عدد المساهمات : 111
تاريخ التسجيل : 07/05/2011
العمر : 26
الموقع : الجزائر

مُساهمةموضوع: رد: تحليل المواد المضادة للحموضة   السبت مايو 07, 2011 2:47 am

مشكور
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://n3rab.yoo7.com
 
تحليل المواد المضادة للحموضة
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
مدرسة الفيزياء و الكيمياء :: قسم الكيمياء :: الكيمياء التحليلية-
انتقل الى: